Какво е значението на откриването на амоняк азот?
Увреждане на хората: Амонячният азот във водата може да се превърне в нитрит при определени условия. Ако го пиете дълго време, нитритът във водата ще се комбинира с протеин, за да образува нитрозамини, което е силен канцероген и изключително вредно за човешкото здраве . Продължителното пиене на вода с нитратен азот (NO3-N) съдържание, превишаващо 10 mg/l, ще доведе до метхемоглобинемия. Когато съдържанието на метхемоглобин в кръвта достигне 70 мг / л, задушаване ще се случи. Действието на азотния азот (NO2-N) и Амин във вода ще генерира нитрозамини, а нитрозамините са "тройни" вещества. Амониевият азот (NH4+-N) реагира с хлор, за да образува хлорамин, който има по-нисък ефект на дезинфекция от свободния хлор, така че когато има амониев азот, пречиствателната станция ще се нуждае от по-голямо количество хлор, за да се увеличи обработката. струвам.
През последните години от време на време се случват инциденти с питейна вода и дори отравяне, причинени от случайното заустване на азотно-съдържащи амоняк отпадъчни води. Китай Яндзъ река, Huaihe река, Qiantang река, Sichuan Туоджианг река и други речни басейни са съобщили, че има милиони случаи като цианобактериално замърсяване в съответните области. Питейната вода на жителите е трудна, а свързаните с тях води са "замесени" и други големи събития. Следователно отстраняването на азота от амоняк в отпадните води се превърна в една от горещите точки на работниците в областта на околната среда.
Опасност за околната среда: Амонякът е основният кислород консумиращ замърсяващ вещества във водата, който е токсичен за рибите и някои водни организми. Поради окисляването на NH4+-N, концентрацията на разтворения кислород във водния орган ще бъде намалена, което ще накара водния орган да мирише черно и качеството на водата ще намалее, което ще повлияе на оцеляването на водните животни и растенията. При благоприятни условия на околната среда органичният азот, съдържащ се в отпадните води, ще бъде преобразуван в NH4+-N, което е най-редуциращата форма на неорганичен азот и ще бъде допълнително преобразуван в NO2--N и NO3-N. Според отношението на биохимичната реакция измерване, 1gNH4+-N се окислява на NO2--N и консумира 3.43 g кислород, и окислява до NO3-- N и консумира 4.57g кислород.
В същото време, амоняк азот е хранително вещество във водното тяло. Поради наличието на азот, броят на фотосинтетичните микроорганизми (предимно водорасли) се увеличава, т.е. водният обект е еутрофичен и резултатът е: блокира филтъра, причинявайки на филтъра цикъл да се скъси, като по този начин се увеличават разходите за пречистване на водата; да възпрепятстват водните спортове; крайният продукт от метаболизма на водораслите може да произвежда съединения, които причиняват цвят и вкус; поради токсини, получени от синьо-зелени водорасли, увреждане на добитъка и смърт на рибите; поради гниене на водорасли, тя се появява във феномена на недостиг на кислород. Неговата токсичност е десетки пъти по-голяма от тази на амониева сол. Съотношението на състава на свободния амоняк (NH3) и амониевата сол (NH4+) зависи от стойността на PH и температурата на водата. Когато стойността на РН и температурата са по-високи, делът на свободния амоняк е по-висок и обратно Делът на амониевите соли е по-висок.
Опасности за водните организми: Амонякът е разделен на остри и хронични. Опасностите от хронично отравяне с амоняк азот са: намален прием на храна, бавен растеж, увреждане на тъканите и намален кислороден транспорт между тъканите. Високо амоняк азот ще повреди хрилете на риба и миди. Над 0,5mg/l ще доведе до невъзможност за ядене и дишане до смърт. Опасностите от остро отравяне с амоняк азот са: водните организми изглеждат хиперактивни, губят равновесие във водата, гърчове и дори умират в тежки случаи. За да се защитят сладководните водни организми, концентрацията на нейонионен амоняк във водата трябва да бъде по-малка от 0,02 mg/L.
